2K + OH2 = OK2 + H2 
+ ee
Y creyó la Humanidad durante siglos que la Tierra era plana...
-Si una molécula de potasio metálico se topa con una molécula de agua, se combina con el oxígeno sacando ee y sustituyendo al hidrógeno al cual mete ee con lo que se forma una molécula de hidrógeno que se escapa. El resto de la ee sacada se gasta en forma de calor
2K + OH2 = OK2 + H2 + ee
-Si la molécula formada de óxido de potasio se topa con otra molécula de agua se combina con ella, sacando ee de la poca que le queda, formando una macromolécula de hidróxido potásico
OK2 + OH2 = OK2-OH2
Puede ser que la fórmula OK2-OH2 no sea del todo correcta, pero es mucho mejor que la errónea fórmula KOH
-Si se sustituye la molécula de agua por la molécula de dióxido de carbono da la macromolécula de carbonato potásico
OK2-OH2 OK2-CO2
= 
CO2 OH2
-Si se sustituye la molécula de dióxido de carbono por la molécula de anhídrido sulfuroso da la macromolécula de sulfito potásico
OK2-CO2 SO2-OK2
=
SO2 CO2
-Si se sustituye la molécula de anhídrido sulfuroso por la macromolécula de anhídrido sulfúrico da la macromolécula de sulfato potásico
SO2-OK2 SO2/O-/OK2
=
SO2/O SO2
-La molécula de OK2 puede ser sustituida de la combinación macromolecular por otras moléculas: de óxidos metálicos, etc.. Algunos óxidos metálicos de mayor a menor, OK2, ONa2, OMg, OZn, OFe, etc.
La sustitución de moléculas, macromoléculas, etc. dentro de una combinación sirve para clasificar la m.
-Si en un tubo de ensayo hay ácido sulfúrico hidratado SO2/O-/OH2/OH2/OH2, a temperatura ambiente, y se le agrega limaduras de cinc, comienza una reacción electrónica local de sustitución de mayor a menor dentro de una combinación macromolecular .
Para aumentar la velocidad de la reacción se podría haber agregado cinc en polvo en lugar de en limaduras; también se consigue añadiendo sulfato de cobre (y/o modificando la temperatura, y/o la presión, etc) que actúa como catalizador . Acelera la reacción pero sin llegar a participar directamente en ella.
La molécula de Zn tiene ee que es sacada para poder combinarse con el oxígeno de la primera molécula de OH2 de la macromolécula. Parte de la ee sacada es metida en el hidrógeno de dicha molécula de OH2 con lo que se forma una molécula de hidrógeno que se escapa rápidamente de la macromolécula y de la disolución.
La macromolécula de sulfato de cobre no interviene en la reacción pero la acelera; si no interviene es sólo porque no hay suficiente cinc como para sustituir a todo el hidrógeno de la primera molécula de OH2 de todas las macromoléculas de ácido sulfúrico y continuar sustituyendo al cobre de las macromoléculas del sulfato de cobre.
Una pila eléctrica se puede formar con un electrodo de cinc y otro de cobre sumergidos parcialmente en una disolución de ácido sulfúrico.
-El cinc al estar prácticamente sin ep va sustituyendo lentamente al hidrógeno del ácido sulfúrico, ya que aunque la disolución de ácido sulfúrico intenta meter ep en ambos metales no lo consigue.
-Al cerrarse el circuito externamente, el hidrógeno naciente sustituido por el cinc es obligado a llegar hasta el electrodo de cobre donde forma una molécula de hidrógeno. La ee sacada se escapa por el circuito externo en forma de electricidad que tantas aplicaciones tiene. Una parte por lo menos llega al electrodo de cinc donde es metida en forma de ep con lo que se acelera la reacción espectacularmente; sobre todo, si se cortocircuita.
-Al abrirse el circuito la reacción vuelve a su velocidad primitiva.
Hay super-macromoléculas (combinaciones de un número variable de macromoléculas) que funcionan igual que las pilas, condensadores, transistores, etc.
Es el dominio total de la e en un tamaño mínimo de m.
Combinando adecuadamente las super-macromoléculas se forman ... pero esa es otra historia.
Y creyó la Humanidad durante siglos que la Tierra era plana...
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