SO2/O-/OH2/OH2/OH2 SO2/O-/OZn/OH2/OH2
= 
+ Zn H2 + ee
Y creyó la Humanidad durante siglos que la Tierra era plana...
Química Positrónica: el estado físico de la m (sólido, líquido y gaseoso) sólo depende de la distinta cantidad de ep que es capaz de acumular a igual temperatura, presión y gravedad.
-Sólido: prácticamente nada.
-Líquido: bastante.
-Gaseoso: prácticamente lleno.
La m puede (y debe) clasificarse de mayor a menor por su distinta capacidad de acumular ep, a una misma temperatura, presión y gravedad.
-Una barra de hielo transforma fácilmente, a temperatura ambiente, la e en forma de calor en ep y acumula bastante de ella pasando de sólido a líquido; mientras que una barra de hierro es incapaz.
-El azúcar en el aire no se disuelve, pero sí lo hace en el agua. El aire no es capaz de meter ep en el azúcar, el agua sí. Sobre todo si es agua caliente que poder transformar en ep junto con la e extra que se le proporciona en forma de movimiento (al remover con una cucharilla ).
La Química Positrónica es la primera química ya que actúa como catalizadora.
En toda reacción química siempre hay un catalizador aunque sólo sea e en forma de calor ambiente que transformar en ep. Al cero absoluto (0 grados Kelvin) seguramente no hay reacción química posible.
Química Electrónica: la ee es parte fundamental de la m en todos los Elementos de la Tabla Periódica menos en algunos como los Gases Nobles.
Un átomo se combina con otro/s átomo/s igual/es o distinto/s con mayor o menor cantidad de ee; igual pasa con las moléculas, etc.
Lo primero que hay saber en una reacción electrónica es si hay que meter o sacar ee. Algunos ejemplos del carbono:
+ ee
Carbono
- ee
CH3-CH3 etano con mucha ee CH4 metano con ee CO óxido carbono con ee CO2 bióxido carbono casi sin ee
Para meter ee hay que suministrar e externa de forma químicamente adecuada (en forma de calor, electricidad, etc.), es por tanto una reacción de menos a más. Sacar ee es una reacción normal de más a menos.
-Un átomo naciente de oxígeno está completamente lleno de ee. Seguramente a una presión, gravedad y temperatura idónea, sería un cuerpo estable y no formaría con otro átomo de oxígeno una molécula. Como no es el caso, al toparse con otro átomo de oxígeno sacan un poco de ee y se combinan químicamente formando una molécula estable. Pero con mucha ee y por tanto potencialmente muy inestable.
-Basta quemar azufre en su seno, por ejemplo, para que se combine químicamente con él y formen una nueva molécula más estable. Ya que ambas moléculas han sacado casi toda su ee en forma de fuego. La nueva molécula de anhídrido sulfuroso (SO2) tiene muy poca ee y es, por tanto, una molécula bastante estable.
-Con los medios químicos adecuados se consigue que, sin romper la molécula de SO2, ésta se combine con un átomo de oxígeno formando una macromolécula SO2/O-ee (anhídrido sulfúrico). Mientras la molécula SO2 sigue sin apenas ee, el átomo/molécula de oxígeno tiene mucha ee, es, por tanto, potencialmente muy inestable. Basta una molécula de agua (H2O), apenas sin ee, para que se combine con ella sacando ee violentamente en forma de calor y formando una mayor macromolécula SO2/O-/OH2 de ácido sulfúrico anhidro (a pesar de tener una molécula de agua). Seguramente aun son necesarias dos moléculas más de agua para sacar toda la ee del oxígeno, SO2/O-/OH2/OH2/OH2 formando una macromolécula de ácido sulfúrico hidratado. Que es una macromolécula de oxígeno. Existe la química del oxígeno, del carbono, del cloro, mixtas, etc.
Puede ser que la fórmula SO2/O-/OH2 no sea del todo correcta pero es mucho mejor que la errónea fórmula SO4H2.
-Si la macromolécula de ácido sulfúrico hidratado SO2/O-/OH2/OH2/OH2 se topa con una molécula de cinc metálico se produce una reacción electrónica local de sustitución dentro de la macromolécula
SO2/O-/OH2/OH2/OH2 SO2/O-/OZn/OH2/OH2
=
+ Zn H2 + ee
-La molécula de Zn tiene ee que es sacada para poder combinarse con el oxígeno de la primera molécula de OH2 de la macromolécula. Parte de la ee sacada es metida en el hidrógeno de dicha molécula de OH2 con lo que se forma una molécula de hidrógeno que se escapa de la macromolécula. El resto de ee sacada se gasta en forma de calor o en su caso de electricidad.
El Zn puede ser sustituido por el Mg exactamente de igual forma, y éste a su vez, por el Na, Ca, etc.
Las reacciones locales de sustitución dentro de una combinación, sirven para clasificar la m
Si con los medios químicos adecuados se mete e del exterior en la reacción se puede cambiar el sentido de la sustitución pasando del normal, de más a menos, a la de menos a más. Pudiendo en tal caso el H2 sustituir al Zn y éste, al Mg y éste a su vez al Na, Ca, etc.
-Si la macromolécula de ácido sulfúrico hidratado SO2/O-/OH2/OH2/OH2, se topa con una molécula de cobre, no reaccionan. Ya que el cobre es incapaz de sustituir al hidrógeno de la primera molécula de OH2. Es incapaz porque no tiene suficiente ee. Lo mismo pasa con el oro, plata, etc.
-Si se calienta ácido sulfúrico anhidro con cobre, algunas macromoléculas de ácido sulfúrico se rompen formándose moléculas de SO2 (que se escapan), de OCu (de color negro) y de OH2.
SO2/O-/OH2 SO2 + OCu + OH2
=
+ e + Cu
-Si se sigue calentando, la molécula OCu, recientemente formada, acaba sustituyendo a la molécula de agua de otra macromolécula formándose sulfato de cobre
SO2/O-/OH2 SO2/O-/OCu
=
+ e + OCu OH2
-Al enfriarse, si se ha convertido el suficiente ácido sulfúrico en sulfato de cobre, aparece su típico color azul de hidratado; ya que las moléculas de agua sustituidas son reabsorbidas
SO2/O-/OCu/OH2
-Si una macromolécula de sulfato de cobre hidratada disuelta en agua se topa con una molécula de cinc metálico se produce una reacción normal de sustitución local dentro de una combinación.
SO2/O-/OCu/OH2 + xOH2 SO2/O-/OZn/OH2 + xOH2
=
Zn Cu + ee
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